Бромид хрома(III)
| Бромид хрома(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид хрома(III) |
| Традиционные названия | Бромистый хром |
| Хим. формула | CrBr3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 291,72 г/моль |
| Плотность | 4,250 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1127 °C |
| • кипения | возг. 800 °C |
| Мол. теплоёмк. | 96 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -400 кДж/моль |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и бромистоводородной кислоты с формулой CrBr3, зелёные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие брома на хром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Cr + 3Br_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2CrBr_3 } }[/math]
- Действие брома на сильно нагретую смесь оксида хрома(III) с углём:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2O_3 + 3Br_2 + 3C \ \xrightarrow{750^oC}\ 2CrBr_3 + 3CO } }[/math]
Физические свойства
Бромид хрома(III) образует зелёные кристаллы тригональные сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6308 нм, c = 1,835 нм, Z = 6.
Растворяется в воде, растворы имеют зелёный цвет.
Образует кристаллогидрат состава CrBr3•6H2O, у которого существуют изомеры: фиолетовый [Cr(H2O)6]Br3 и зелёный [Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O.
Химические свойства
- Восстанавливается водородом при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2CrBr_3 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2CrBr_2 + HBr } }[/math]
- Окисляется при нагревании на воздухе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4CrBr_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Cr_2O_3 + 6Br_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
